2023年3月和1—3月
全国环境空气质量状况。
空气质量总体情况,3月,全国339个地级及以上城市平均空气质量优良天数比例为83.2%,同比下降4.0个百分点;平均重度及以上污染天数比例为2.6%,同比上升1.3个百分点;PM2.5平均浓度为36微克/立方米,同比上升12.5%;PM10平均浓度为72微克/立方米,同比上升18.0%;O3平均浓度为131微克/立方米,同比上升8.3%;SO2平均浓度为9微克/立方米,同比持平;NO2平均浓度为26微克/立方米,同比上升13.0%;CO平均浓度为0.9毫克/立方米,同比持平。
1—3月,全国339个地级及以上城市平均空气质量优良天数比例为80.1%,同比下降3.7个百分点;平均重度及以上污染天数比例为3.3%,同比上升1.5个百分点;PM2.5平均浓度为46微克/立方米,同比上升7.0%;PM10平均浓度为77微克/立方米,同比上升18.5%;O3平均浓度为118微克/立方米,同比上升7.3%;SO2平均浓度为10微克/立方米,同比持平;NO2平均浓度为27微克/立方米,同比上升8.0%;CO平均浓度为1.2毫克/立方米,同比持平。
全国环境空气质量状况。
空气质量总体情况,3月,全国339个地级及以上城市平均空气质量优良天数比例为83.2%,同比下降4.0个百分点;平均重度及以上污染天数比例为2.6%,同比上升1.3个百分点;PM2.5平均浓度为36微克/立方米,同比上升12.5%;PM10平均浓度为72微克/立方米,同比上升18.0%;O3平均浓度为131微克/立方米,同比上升8.3%;SO2平均浓度为9微克/立方米,同比持平;NO2平均浓度为26微克/立方米,同比上升13.0%;CO平均浓度为0.9毫克/立方米,同比持平。
1—3月,全国339个地级及以上城市平均空气质量优良天数比例为80.1%,同比下降3.7个百分点;平均重度及以上污染天数比例为3.3%,同比上升1.5个百分点;PM2.5平均浓度为46微克/立方米,同比上升7.0%;PM10平均浓度为77微克/立方米,同比上升18.5%;O3平均浓度为118微克/立方米,同比上升7.3%;SO2平均浓度为10微克/立方米,同比持平;NO2平均浓度为27微克/立方米,同比上升8.0%;CO平均浓度为1.2毫克/立方米,同比持平。
#知识分享#碘钟反应
碘钟反应(IODInE ClOCK ReAcTiON)是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HAns HeInRICH L andOLT发现。在碘钟反应中,两种(或三种)无色的液体被混合在一起,并在几秒钟后变成靛蓝色。
反应的化学方程式:
CH2(COOH)2+4 H2O2═══3CO2+6H2O
2KI+ H2O2+H2SO4═══ I2+2H2O + K2SO4
碘钟反应(IODInE ClOCK ReAcTiON)是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HAns HeInRICH L andOLT发现。在碘钟反应中,两种(或三种)无色的液体被混合在一起,并在几秒钟后变成靛蓝色。
反应的化学方程式:
CH2(COOH)2+4 H2O2═══3CO2+6H2O
2KI+ H2O2+H2SO4═══ I2+2H2O + K2SO4
盐类水解的应用
1.配制能水解的强酸弱碱盐,一般先将盐溶于相对应的酸中,然后加水稀释至刻度,即可制备要配制的浓度。如配制FeCl3溶液:先将FeCl3溶于稀盐酸,再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液,应加入少量相对应的强碱,抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时,应先滴入几滴氢氧化钠,再加水冲稀至所需浓度。
2.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
3.明矾、三氯化铁等净水 原因:胶体吸附性强,可起净水作用。
4.苏打洗涤去油污 如果加热,会促进碳酸根的水解,碱性增强,去油污能力增强。
5.泡沫灭火器原理成分:NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解:HCO3―+H2OH2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+酸性原理:当两盐混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成水,双方相互促进水解:Al3++3HCO3―=Al(OH)3↓+3CO2↑
6.施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用原因:K2CO3水解显碱性:CO32―+H2OHCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―=Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH-=NH3↑+H2O 降低肥效
7.判断物质水溶液的酸碱性的大小。(1)相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断:相同阳离子时,阴离子对应的酸的酸性越弱,盐越易水解,pH越大;相同阴离子时,阳离子对应的碱的碱性越弱,盐越易水解,pH越小。如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl,pH越来越小。(2)用于检验溶液,如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液:用pH试纸鉴别,pH=7的是NaCl溶液,pH<7的是NH4Cl溶液,pH>7的是Na2CO3溶液。
8.判断离子能否共存。弱碱的金属阳离子(如Al3+、Cu2+、Fe3+等)与弱酸的阴离子(如HCO3―、CO32―、SiO32―、AlO2―、F―等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别与水电离出的OH―和H+结合,结果互相促进水解,使两种离子都减少。
9.中和滴定时指示剂的选择。若用强碱滴定弱酸,反应达到终点后,因生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以应选用在碱性范围内变色的指示剂,通常选取酚酞。若用强酸滴定弱碱,反应达到终点后,因生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应选用在酸性范围内变色的指示剂,通常选取甲基橙。
1.配制能水解的强酸弱碱盐,一般先将盐溶于相对应的酸中,然后加水稀释至刻度,即可制备要配制的浓度。如配制FeCl3溶液:先将FeCl3溶于稀盐酸,再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液,应加入少量相对应的强碱,抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时,应先滴入几滴氢氧化钠,再加水冲稀至所需浓度。
2.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
3.明矾、三氯化铁等净水 原因:胶体吸附性强,可起净水作用。
4.苏打洗涤去油污 如果加热,会促进碳酸根的水解,碱性增强,去油污能力增强。
5.泡沫灭火器原理成分:NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解:HCO3―+H2OH2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+酸性原理:当两盐混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成水,双方相互促进水解:Al3++3HCO3―=Al(OH)3↓+3CO2↑
6.施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用原因:K2CO3水解显碱性:CO32―+H2OHCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―=Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH-=NH3↑+H2O 降低肥效
7.判断物质水溶液的酸碱性的大小。(1)相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断:相同阳离子时,阴离子对应的酸的酸性越弱,盐越易水解,pH越大;相同阴离子时,阳离子对应的碱的碱性越弱,盐越易水解,pH越小。如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl,pH越来越小。(2)用于检验溶液,如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液:用pH试纸鉴别,pH=7的是NaCl溶液,pH<7的是NH4Cl溶液,pH>7的是Na2CO3溶液。
8.判断离子能否共存。弱碱的金属阳离子(如Al3+、Cu2+、Fe3+等)与弱酸的阴离子(如HCO3―、CO32―、SiO32―、AlO2―、F―等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别与水电离出的OH―和H+结合,结果互相促进水解,使两种离子都减少。
9.中和滴定时指示剂的选择。若用强碱滴定弱酸,反应达到终点后,因生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以应选用在碱性范围内变色的指示剂,通常选取酚酞。若用强酸滴定弱碱,反应达到终点后,因生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应选用在酸性范围内变色的指示剂,通常选取甲基橙。
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