#化学领域有哪些违反直觉的知识#
写一个大多数学过化学的都不会信的：
这是个氧化还原反应。
先放一个CuS的晶胞结构：
可见其中存在S-S键，并且拉曼光谱可以证实其存在。（ref.1, 2, 3）
XPS（X射线光电子能谱）和NEXAFS（近边X射线吸收精细结构）可证明其中的铜离子更倾向于以一价铜Cu(Ⅰ)形式存在。（ref.4, 5）
有理论计算结果支持这样一种结构：
ref.6
当然也有其他做计算的文献表示这个结果不够精确，对其有进一步的优化。不过这种优化在我看来意义不大。
也有文献研究了水溶液里CuS形成过程中的二价铜如何被还原到一价。（ref.7）

CuS并不是二价铜的硫化物。

CuS是初高中化学里经典的难溶沉淀，几乎可以对抗一切非氧化性酸碱，可以说是比较无敌的存在了。而且这个东西也非常容易生成，几乎只要Cu2+碰到S2-或者H2S之类的东西就可以形成。
于是现在问，CuS中铜的氧化态是多少？大多数人可能会毫不犹豫地回答+2。不过后来的研究显示情况可能并非如此。
在CuS的晶体结构，可以明显看出结构里有两个硫相连的阴离子存在。
其实这件事情从有人拿到CuS的晶体结构开始就被提出了，因为晶体结构里很明显地有S2单元的存在。于是一些人认为CuS可能是Cu+和Cu2+的混合硫化物。这也容易理解，毕竟Cu2+也和之前提到的Fe3+一样属于金属离子里的暴躁老哥，碰到什么S2-啊，I-啊都会不管三七二十一先氧化一通（不过Fe2S3也是很难溶的沉淀，调节溶液pH就可以得到），这也算正常。
不过这还没完。后来又有科学家用X射线光电子能谱(XPS)研究了一下里面铜的氧化态，结果发现——全是+1氧化态，晶体结构里完全不存在Cu2+。CuS真正的化学式应该是(Cu+)3(S2−)(S2)−。在结构的S-S键里存在一些“价电子空穴”，这使得CuS有非常好的导电性。所以可以讲CuS并不是二价铜的硫化物。 https://t.cn/R2WxdDX

我轻轻的哼着雨中曲，在阳光灿烂的日子。
嘛，如果是你的话，应该会是这样的场景叭。
啊这面煮废了啊！你没放盐叭！
没啊。。
煮面要放一点盐的！这种事情都不知道吗！你是笨蛋吧。
我知道啊
哦？你知道为什么不放！（叉腰凶巴巴）
巯基-SH被氧化，生成二硫键-S-S-对吧！我知道的！就。。就是忘了！嗯！忘了！
噗嗤——哎呀笨蛋笨蛋笨蛋！（扑倒怀里撒娇）