名品分享
张大千《唐人秋猎图》
设色纸本，镜心，高139cm，宽66cm，作于1948年。
款识：戊子嘉平月拟唐人笔。蜀郡张大千爰。
早秋北国雪初飞，芦荻花残马正肥。丰草欲麋鹿迹，酸风如箭射弓衣。己丑正月初四日再题。阿爰。“欲”下夺“迷”字。
印文：张爰长寿、张大千长年大吉又日利。
张爰私印、张爰、大千。
张大千《唐人秋猎图》
设色纸本，镜心，高139cm，宽66cm，作于1948年。
款识：戊子嘉平月拟唐人笔。蜀郡张大千爰。
早秋北国雪初飞，芦荻花残马正肥。丰草欲麋鹿迹，酸风如箭射弓衣。己丑正月初四日再题。阿爰。“欲”下夺“迷”字。
印文：张爰长寿、张大千长年大吉又日利。
张爰私印、张爰、大千。
高中化学计算中常用的几种方法
一．差量法
(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
（3）
如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)
1．固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）
56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法
例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)， 该b L气体中NH3的体积分数是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
设参加反应的氨气为x ，则
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以气体中NH3的体积分数
3.液体差量
例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，
所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
二．关系式法
建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等
三.守恒法
（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。
（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
（3）化学反应前后物质的总质量守恒。
（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒。
（5）氧化还原反应中得失电子总数守恒。
（6）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即为守恒法。运用守恒法解题既可以避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可以避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
1.元素守恒法
催化剂例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3
2.电子转移守恒法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。
例3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2
－1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________
高温解析
(1)据方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得关系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 样品中FeS2的质量分数为90.00%
四．极值法（也称为极端假设法）
①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
例1.在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O23(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的浓度分别为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是(B )
－1－1 －1A．SO2为0.4 mol·L，O2为0.2 mol·LB．SO2为0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均为0.15 mol·LD．SO3为0.4 mol·L
－1
解析 ：本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol·L，
而SO2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分
－1－1别为0.4 mol·L、0.2 mol·L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的浓度范围应分别为0－1－1－1SO3，而SO3分解则生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol·L＋0.2 mol·L＝0.4 mol·L。对照各选项，只
有B项符号题意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可4
能为( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析：Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
a
baa3则有＝此为a∶b的最小值。5663b1
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9则有：∶此为a∶b的最大值。5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范围内均合理。1b2
五．平均值规律及应用
(1)依据：若XA>XB ，则XA>X>XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
例1.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu＋解析 本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g
－－1金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 g·mol。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol，另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol。答案 B
例2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(C )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量－127 g·mol33
－－1(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g·mol。
56 g55 g－1－1①项生成Fe的摩尔电子质量为，生成Mn的摩尔电子质量为，根据平均3 mol4 mol
51 g－1－1值规律，①正确；②生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g·mol，生成V的摩尔电子质量为g·mol，根据5 mol
平均值规律，②不可能生成单质18 g；同理，③也不可能生成金属单质18 g；④Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，④正确。答案 C
一．差量法
(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
（3）
如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)
1．固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）
56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法
例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)， 该b L气体中NH3的体积分数是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
设参加反应的氨气为x ，则
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以气体中NH3的体积分数
3.液体差量
例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，
所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
二．关系式法
建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等
三.守恒法
（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。
（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
（3）化学反应前后物质的总质量守恒。
（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒。
（5）氧化还原反应中得失电子总数守恒。
（6）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即为守恒法。运用守恒法解题既可以避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可以避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
1.元素守恒法
催化剂例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3
2.电子转移守恒法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。
例3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2
－1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________
高温解析
(1)据方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得关系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 样品中FeS2的质量分数为90.00%
四．极值法（也称为极端假设法）
①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
例1.在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O23(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的浓度分别为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是(B )
－1－1 －1A．SO2为0.4 mol·L，O2为0.2 mol·LB．SO2为0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均为0.15 mol·LD．SO3为0.4 mol·L
－1
解析 ：本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol·L，
而SO2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分
－1－1别为0.4 mol·L、0.2 mol·L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的浓度范围应分别为0
有B项符号题意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可4
能为( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析：Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
a
baa3则有＝此为a∶b的最小值。5663b1
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9则有：∶此为a∶b的最大值。5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范围内均合理。1b2
五．平均值规律及应用
(1)依据：若XA>XB ，则XA>X>XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
例1.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu＋解析 本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g
－－1金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 g·mol。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol，另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol。答案 B
例2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(C )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量－127 g·mol33
－－1(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g·mol。
56 g55 g－1－1①项生成Fe的摩尔电子质量为，生成Mn的摩尔电子质量为，根据平均3 mol4 mol
51 g－1－1值规律，①正确；②生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g·mol，生成V的摩尔电子质量为g·mol，根据5 mol
平均值规律，②不可能生成单质18 g；同理，③也不可能生成金属单质18 g；④Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，④正确。答案 C
车棚、雨棚，为什么一般都选用PC阳光板？——上海绿澳新材料
每天下楼，路过门口时，都会看到一排排电动车，而车棚正是PC阳光板，其实在生活，我们发现不管是车棚还是雨棚，一般都会采用PC阳光板，这是为什么呢？
今天小编带大家，揭开谜底，为什么我们的车棚与雨棚，一般都会采用PC阳光板？
我们的雨棚一般分为两种：一是小型雨棚，如：悬挑式雨棚、悬挂式雨棚；二是大型雨棚，如：墙或柱支承式雨棚；
我们今天主要针对大型雨棚来讨论。所以雨棚材料选择，是我们在雨棚建设中最关键的一步，选择最合适的材料，省材、省事又省钱。下面我们就根据雨棚的各种分类来选择相应的材料，PC阳光板是您最常见的雨棚材料。
雨棚根据材质还可以分为：
1、玻璃钢结构雨棚 ， 玻璃钢结构雨棚
2、全钢结构雨棚 全钢结构雨棚
3、PC板材（阳光板、耐力板）雨棚
钢化玻璃是普通玻璃经过均匀加热，当接近软化点时，根据不同厚度以相应的冷却速度均匀冷却而成。使玻璃内部产生强大的永久内应力，内层的张应力和外层的压应力处于稳定的应力平衡状态。
改变了玻璃原有的物理性能，克服了玻璃原有的使用性能，增大了使用范围.钢化玻璃具有抗冲击强度高（经过钢化工艺处理的玻璃产品抗压力耐冲击性能提高100倍），抗弯强度大（比普通平板玻璃高5倍），热稳定性好以及光洁，透明，可切割等特点.
在遇超强冲击破坏时，碎片呈分散小颗粒状，无尖锐棱角，故又称安全玻璃。但这种产品一般用在幕墙，因为作为车棚易碎。
夹层玻璃（即夹胶玻璃），夹层玻璃具有很好的安全性。
由于中间具有塑料衬片的粘合作用，玻璃破碎时，碎片不会飞散，仅产生辐射状裂纹，安全不伤人，因此广泛用于汽车的挡风玻璃。
但我们众所周知，优质的PC阳光板具有透明度高、质轻、抗冲击、隔音、隔热、难燃、抗老化等特点。
阳光板雨棚盖顶材料的优点与特征：
1.难燃性
PC耐力板的自燃温度630℃（木材为220℃），经国家防火建筑材料质量监督检测中心测试，PC板燃烧性达到GB（8624-1997难燃B1级），属于难燃性工程材料。
2.化学抗腐性
PC耐力板具有良好的化学抗腐性，在室温下能耐各种有机酸、无机酸、弱酸、植物油、中性盐溶液、脂肪族烃及酒精的侵蚀。耐热、耐寒性 PC耐力板的耐温差性好，能适应从严寒到高温的各种恶劣天气变化，在-40℃到 120℃范围内保持各种物理性能指标稳定。
3.光化学性
PC耐力板在可见光和近红外线光谱内有最高透光率。视颜色不同，透光率可达12%-88%。
由于它的突出优势，使用寿命长，因此被广泛应用到温室大棚、车棚、雨棚、雨搭、阳光房、采光顶等领域。
另外，地下出入口车棚还需要考虑防水和排水的问题，因为阳光板表面光滑，遇到雨雪天气，不会造成大量积压，雨雪会自然滑落。
而且阳光板车棚的承重力很强，即使下大雪也不用担心车棚棚坍塌的情况发生。所以地下出入口安装阳光板车棚是非常安全且实用的。
除此之外，地下出入口车棚还应具有遮阳功能，当车辆从比较黑暗的停车场出来，来自太阳光的照射，会对驾驶人员视线造成影响，如果有阳光板雨棚做遮挡就不会出现这样的情况了。
且优质阳光板的向阳面一般都有UV涂层，能够有效的阻止紫外线，一定程度上可以避免事故的发生。关于地下车库出入口车棚的设计安装工艺方面。
温馨提醒：地下车库出入口设计应该是弯弧形或顶部与地面平行，使用的框架材料一般多是不锈钢、镀锌钢材。在设计形状的时候要注意，如果是弧形顶棚，板材宽度要大于车库的宽度，提前计算好相关弧度所需的板材宽度，如果宽度过大那么最好设计成平行的车棚，可以节约成本 。
一般车棚的搭建至少得用8mm的阳光板，普通一些的大概可以用四五年，好一些的可以用十年左右的。因为我们建造的车棚一般都是在露天场所下，所以外界的风雨和阳光的暴晒会对我们的板材造成一定的损害久而久之会影响板材的性能。
再加上有些车棚对承重力有要求担心坠落的重物或者有人在上面行走会造成安全为题。所以我们搭建阳光板时最好选择质量好一些的阳光板，在性能方面持久性好的阳光板。当然质量性能有了提高，价格方面也会有所上升，所以选择板材是我们可以根据自己的实际需求，选择合适的板材。
因此 PC板材雨棚主要应用于各类站台、停车场出口、车棚等。属于目前最常见也是最实用的雨棚材料。
每天下楼，路过门口时，都会看到一排排电动车，而车棚正是PC阳光板，其实在生活，我们发现不管是车棚还是雨棚，一般都会采用PC阳光板，这是为什么呢？
今天小编带大家，揭开谜底，为什么我们的车棚与雨棚，一般都会采用PC阳光板？
我们的雨棚一般分为两种：一是小型雨棚，如：悬挑式雨棚、悬挂式雨棚；二是大型雨棚，如：墙或柱支承式雨棚；
我们今天主要针对大型雨棚来讨论。所以雨棚材料选择，是我们在雨棚建设中最关键的一步，选择最合适的材料，省材、省事又省钱。下面我们就根据雨棚的各种分类来选择相应的材料，PC阳光板是您最常见的雨棚材料。
雨棚根据材质还可以分为：
1、玻璃钢结构雨棚 ， 玻璃钢结构雨棚
2、全钢结构雨棚 全钢结构雨棚
3、PC板材（阳光板、耐力板）雨棚
钢化玻璃是普通玻璃经过均匀加热，当接近软化点时，根据不同厚度以相应的冷却速度均匀冷却而成。使玻璃内部产生强大的永久内应力，内层的张应力和外层的压应力处于稳定的应力平衡状态。
改变了玻璃原有的物理性能，克服了玻璃原有的使用性能，增大了使用范围.钢化玻璃具有抗冲击强度高（经过钢化工艺处理的玻璃产品抗压力耐冲击性能提高100倍），抗弯强度大（比普通平板玻璃高5倍），热稳定性好以及光洁，透明，可切割等特点.
在遇超强冲击破坏时，碎片呈分散小颗粒状，无尖锐棱角，故又称安全玻璃。但这种产品一般用在幕墙，因为作为车棚易碎。
夹层玻璃（即夹胶玻璃），夹层玻璃具有很好的安全性。
由于中间具有塑料衬片的粘合作用，玻璃破碎时，碎片不会飞散，仅产生辐射状裂纹，安全不伤人，因此广泛用于汽车的挡风玻璃。
但我们众所周知，优质的PC阳光板具有透明度高、质轻、抗冲击、隔音、隔热、难燃、抗老化等特点。
阳光板雨棚盖顶材料的优点与特征：
1.难燃性
PC耐力板的自燃温度630℃（木材为220℃），经国家防火建筑材料质量监督检测中心测试，PC板燃烧性达到GB（8624-1997难燃B1级），属于难燃性工程材料。
2.化学抗腐性
PC耐力板具有良好的化学抗腐性，在室温下能耐各种有机酸、无机酸、弱酸、植物油、中性盐溶液、脂肪族烃及酒精的侵蚀。耐热、耐寒性 PC耐力板的耐温差性好，能适应从严寒到高温的各种恶劣天气变化，在-40℃到 120℃范围内保持各种物理性能指标稳定。
3.光化学性
PC耐力板在可见光和近红外线光谱内有最高透光率。视颜色不同，透光率可达12%-88%。
由于它的突出优势，使用寿命长，因此被广泛应用到温室大棚、车棚、雨棚、雨搭、阳光房、采光顶等领域。
另外，地下出入口车棚还需要考虑防水和排水的问题，因为阳光板表面光滑，遇到雨雪天气，不会造成大量积压，雨雪会自然滑落。
而且阳光板车棚的承重力很强，即使下大雪也不用担心车棚棚坍塌的情况发生。所以地下出入口安装阳光板车棚是非常安全且实用的。
除此之外，地下出入口车棚还应具有遮阳功能，当车辆从比较黑暗的停车场出来，来自太阳光的照射，会对驾驶人员视线造成影响，如果有阳光板雨棚做遮挡就不会出现这样的情况了。
且优质阳光板的向阳面一般都有UV涂层，能够有效的阻止紫外线，一定程度上可以避免事故的发生。关于地下车库出入口车棚的设计安装工艺方面。
温馨提醒：地下车库出入口设计应该是弯弧形或顶部与地面平行，使用的框架材料一般多是不锈钢、镀锌钢材。在设计形状的时候要注意，如果是弧形顶棚，板材宽度要大于车库的宽度，提前计算好相关弧度所需的板材宽度，如果宽度过大那么最好设计成平行的车棚，可以节约成本 。
一般车棚的搭建至少得用8mm的阳光板，普通一些的大概可以用四五年，好一些的可以用十年左右的。因为我们建造的车棚一般都是在露天场所下，所以外界的风雨和阳光的暴晒会对我们的板材造成一定的损害久而久之会影响板材的性能。
再加上有些车棚对承重力有要求担心坠落的重物或者有人在上面行走会造成安全为题。所以我们搭建阳光板时最好选择质量好一些的阳光板，在性能方面持久性好的阳光板。当然质量性能有了提高，价格方面也会有所上升，所以选择板材是我们可以根据自己的实际需求，选择合适的板材。
因此 PC板材雨棚主要应用于各类站台、停车场出口、车棚等。属于目前最常见也是最实用的雨棚材料。
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