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河北开学在即
一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

H2+2Li2LiH

2、还原性

S+O2SO2

S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

N2+O22NO

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4

C+2Cl2CCl4

C+O2(足量)CO2

2C+O2(少量)2CO

C+CO22CO

C+H2OCO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2

Si+CSiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑
——阿文小助手

有色金属冶炼炉不适用用含碳的耐火材料

含碳耐火材料在钢铁工业的高炉、铁水预处理罐、氧气转炉、盛钢桶、连铸浸入式水口等广泛使用,效果很好。很自然会想到把含碳耐火材料用于炼铜、炼镍等有色金属冶炼炉。苏联、日本以及我国都曾试过,但效果都不理想,比普通镁铬砖还差。

为何含碳耐火材料在钢铁工业使用效果很好,而在有色金属冶炼炉上使用效果就不好呢?

高炉炉衬所在炉气气氛中含有大量CO(高炉煤气),铁水中含碳几乎接近或达到饱和,所以,高炉、铁水预处理罐都可使用碳或含碳耐火材料。氧气转炉炼钢中吹炼铁水(Fe-C熔体),会析出大量CO气体,其压力约为0.1MPa;由反应式2C+O2=2CO,从热力学计算,炉气中氧分压为:pO2=5.5×10-15-5.5×10-17MPa,说明炼钢转炉中氧压很低。

在有色重金属熔炼与吹炼中,炉内气氛中含有大量SO2,其质量浓度在11%-15%,即SO2压力为pSO2=0.01MPa,从热力学计算,在1200-1400℃时,其炉气中O2分压pO2大致在5×10-6MPa,比炼钢转炉的氧压大9-11数量级。因此,在有色重金属熔炼炉与吹炼炉中,含碳耐火材料中的碳很易被氧化烧掉。这可能就是含碳耐火材料在有色重金属冶炼炉上使用效果不好的原因。

#生物质热水锅炉# 生物质锅炉固定碳燃料中氧化还原反应是如何进行的？
生物质锅炉然料固定碳燃烧阶段中剩余的固定碳在挥发分点燃前期被包围着，氧气不触碰碳的表面，待一段时间后，挥发分燃烧即将终结时，如果氧气触碰到炙热的碳，就可发生燃烧反应。
约翰节能生物质锅炉然料固定碳燃烧阶段的氧化还原反应。碳的燃烧，基础理论上可按以下两种反应进行，即
C+O2=CO2, ΔH=-408.177kJ/mol

(3-10)
2C+O2=2CO, ΔH=-246.034kJ/mol

（3-11)
事实上，碳和氧不是依照式上式原理进行放热反应的，上面两个公式，只是表示整个放热反应的原材料平衡和热平衡罢了。其实，在高溫下，当氧与炙热碳表面触碰时，一氧化碳与二氧化碳会同时产生，大部分按式（3-12）与式（3-13）反应，即
4C+3O2=2C02+2CO2+2CO

(3-12)
3C+2O2=2CO+CO2

(3-13)
这两个反应是碳与氧燃烧过程的首次反应，碳与氧先转化为中间碳氧络合物（C304），再转变成二氧化碳、一氧化碳，即
络合： 3C+2O2=C304

（3-14)
离解： C3O4+C+02=2CO+2C02

(3-15)
燃烧反应是由氧被吸咐到固体碳表面、络合、在氧原子的碰撞下离解等诸阶段串接而成的。
温度略小于1300℃时，吸咐阶段速度常数很大，此步骤可忽略不计。因此表面上的氧耗费速度（即燃烧速度）为络合和离解速度所控制，当表面上的氧浓度Cb很小时，为一级反应，反应速度取决于频率不高的氧分子碰撞而引起的离解的速度；当表面上的氧浓度Cb很大时（如纯氧中点燃），为零级反应，反应速度在于较慢的络合速度。
温度大于1400℃时，碳氧络合物（C304）在氧原子碰撞前，自热分解，这种热分解是零级反应，反应式为
C3O4=2CO+CO2

（3-16)
这时吸咐最艰难，且是一个与表面氧浓度成正比的一级反应，即碳与氧的反应原理是由化学吸咐所引起的。随着温度T上升，吸咐速度变快。
约翰节能生物质锅炉然料固定碳燃烧阶段的氧化反应，碳的燃烧所产生的一氧化碳量的多少，由温度的高低和空气需求量多少决定，900-1200℃时主要按式（3-12）进行反应，在1450℃以上时，则主要按式（3-13）反应。
文章来源：www.boiler.366.com