#环保曝光台# 【“回头看”典型案例通报（二十一）丨 辽宁抚顺市敷衍整改 东洲河水质严重恶化】2018年11月14日，中央第一生态环境保护督察组对抚顺市开展下沉督察。发现抚顺市高新技术产业开发区环境违法违规问题突出，污水处理厂严重超标排放，甚至在在线监测数据上故意造假，导致东洲河水质持续恶化。
一、基本情况
东洲河位于抚顺市，是浑河重要支流。2017年中央环保督察指出，浑河等辽河流域主要河流水质恶化。为此，辽宁省整改方案明确，流域内强化水环境质量管理、启动全省河流水质限期达标工作。抚顺市整改方案也明确，认真落实河长制，编制“一河一策”方案并尽快组织实施，对重点河流开展河流水质限期达标工作等措施，确保河流水质达标。
抚顺高新技术产业开发区位于东洲河沿岸，2006年8月成立，规划面积42.77平方公里，是以石油化工产品深加工和精细化工为主体的化工园区，2010年4月经辽宁省政府批准为省级高新技术产业开发区，行政和经济管理职能由抚顺市东洲区政府承担。抚顺高新区东泽污水处理厂是园区的集中污水处理厂，设计处理能力2.5万吨/日，2013年建成投入使用，督察时实际日均处理水量7000吨左右。
二、存在问题
督察发现，抚顺高新技术产业开发区企业及其配套的东泽污水处理厂长期超标排放，督察整改敷衍应对，导致东洲河污染加剧，严重影响浑河水质。
（一）开发区污水处理厂管理混乱，监测数据造假
按照抚顺高新技术产业开发区规划环评审查意见和东泽污水处理厂项目环评审批意见，东泽污水处理厂处理后污水全部回用不得外排。但实际上，污水处理厂建成投运后出水一直外排东洲河。督察发现，该厂长期不能稳定运行，监督性监测结果显示，2018年3月至10月出水全部超标，氨氮最高排放浓度达到292毫克/升，超标35.5倍；化学需氧量最高排放浓度达到100毫克/升，超标1倍。
东泽污水处理厂上传至环保部门监控平台的监测数据被人为设置上限，其中氨氮上限被设置为20毫克/升，不能真实反映排污状况。督察组现场调阅在线监测历史记录，2018年6月6日22时至6月7日8时，该厂出水氨氮在线实测值多次接近150毫克/升，但上传数据仅为19.96毫克/升。

图1 东泽污水处理厂在线监测数据造假
（二）随意放宽纳管标准，企业环境违法问题突出
《辽宁省污水综合排放标准》规定，排入污水处理厂的水污染物最高允许排放浓度为化学需氧量300毫克/升、氨氮30毫克/升。2015年11月，抚顺高新技术产业开发区管委会却在《关于公布抚顺高新技术产业开发区污水处理费收费标准的通知》中，同意东泽污水处理厂接收化学需氧量浓度超过800毫克/升、氨氮浓度超过50毫克/升的污水，大幅放宽纳管标准。2017年6月，东泽污水处理厂进一步将其可接纳污水化学需氧量浓度放宽至2000毫克/升、氨氮浓度放宽至62毫克/升，并与园区内排污企业分别签订污水接纳处理协议，按进厂污水浓度实施阶梯收费，协议浓度严重超过自身处理能力，长期不能稳定达标运行。

图2 东泽污水处理厂与企业签定的阶梯收费协议
针对园区企业排放高浓度废水问题，抚顺高新技术产业开发区管委会2017年以来数次召开会议，要求园区企业安装在线监测设备和流量计，但相关工作一拖再拖，始终没有得到落实。督察发现，园区企业长期排放高浓度废水，化学需氧量最高浓度达4400毫克/升，氨氮最高浓度达650毫克/升。
另外，园区企业违法违规问题突出，现有107家企业中40家没有环评审批手续，辽宁金易化工有限公司新建催化剂项目、抚顺森源化工有限公司扩建项目未经审批长期违法生产；督察抽查的16家企业中就有6家污水处理设施不正常运行；6家存在危险废物管理不规范、危险废物超期储存等问题。
（三）督察整改敷衍应付，东洲河水质严重恶化
在2017年东洲河水质已经恶化为劣Ⅴ类的情况下，东洲区在整改方案中仍未对河流水质达标情况提出要求。虽然按照省、市整改方案要求制定了“一河一策”治理方案，但东洲河与海新河、古城子河的方案内容几乎完全相同，照抄照搬，而且缺少量化考核指标，针对性、可操作性极差。

图3 东洲河“一河一策”与其他浑河抚顺段支流内容雷同
由于东洲区敷衍整改、工作不力，大量高浓度污水排入东洲河，导致东洲河水质严重恶化，成为浑河水质恶化的重要因素。2018年前十个月，东洲河入浑河断面水质为劣Ⅴ类，主要污染物氨氮平均浓度从上年同期的5.8毫克/升上升到10.1毫克/升，同比上升74%。受此影响，浑河抚顺出境断面水质从2017年的Ⅳ类下降到劣Ⅴ类，氨氮浓度从0.7毫克/升上升为2.0毫克/升，同比增加186%。

图4 东洲河入浑河河口水质恶化严重
三、原因分析
抚顺市对中央环境保护督察整改工作重视不够、推进不力，整改措施落实不到位，“一河一策”治理措施敷衍应付。东洲区委、区政府，以及抚顺高新区管委会和有关部门监管缺失，对园区企业环境违法行为一再姑息，擅自放宽纳管标准；对污水处理厂长期超标排放，甚至在线监测数据弄虚作假行为查处不力，失职失责明显。
督察组将根据有关要求，进一步调查核实情况，对企业环境违法问题及其背后失职失责行为，将要求辽宁省有关方面依纪依法查处问责到位。
一、基本情况
东洲河位于抚顺市，是浑河重要支流。2017年中央环保督察指出，浑河等辽河流域主要河流水质恶化。为此，辽宁省整改方案明确，流域内强化水环境质量管理、启动全省河流水质限期达标工作。抚顺市整改方案也明确，认真落实河长制，编制“一河一策”方案并尽快组织实施，对重点河流开展河流水质限期达标工作等措施，确保河流水质达标。
抚顺高新技术产业开发区位于东洲河沿岸，2006年8月成立，规划面积42.77平方公里，是以石油化工产品深加工和精细化工为主体的化工园区，2010年4月经辽宁省政府批准为省级高新技术产业开发区，行政和经济管理职能由抚顺市东洲区政府承担。抚顺高新区东泽污水处理厂是园区的集中污水处理厂，设计处理能力2.5万吨/日，2013年建成投入使用，督察时实际日均处理水量7000吨左右。
二、存在问题
督察发现，抚顺高新技术产业开发区企业及其配套的东泽污水处理厂长期超标排放，督察整改敷衍应对，导致东洲河污染加剧，严重影响浑河水质。
（一）开发区污水处理厂管理混乱，监测数据造假
按照抚顺高新技术产业开发区规划环评审查意见和东泽污水处理厂项目环评审批意见，东泽污水处理厂处理后污水全部回用不得外排。但实际上，污水处理厂建成投运后出水一直外排东洲河。督察发现，该厂长期不能稳定运行，监督性监测结果显示，2018年3月至10月出水全部超标，氨氮最高排放浓度达到292毫克/升，超标35.5倍；化学需氧量最高排放浓度达到100毫克/升，超标1倍。
东泽污水处理厂上传至环保部门监控平台的监测数据被人为设置上限，其中氨氮上限被设置为20毫克/升，不能真实反映排污状况。督察组现场调阅在线监测历史记录，2018年6月6日22时至6月7日8时，该厂出水氨氮在线实测值多次接近150毫克/升，但上传数据仅为19.96毫克/升。

图1 东泽污水处理厂在线监测数据造假
（二）随意放宽纳管标准，企业环境违法问题突出
《辽宁省污水综合排放标准》规定，排入污水处理厂的水污染物最高允许排放浓度为化学需氧量300毫克/升、氨氮30毫克/升。2015年11月，抚顺高新技术产业开发区管委会却在《关于公布抚顺高新技术产业开发区污水处理费收费标准的通知》中，同意东泽污水处理厂接收化学需氧量浓度超过800毫克/升、氨氮浓度超过50毫克/升的污水，大幅放宽纳管标准。2017年6月，东泽污水处理厂进一步将其可接纳污水化学需氧量浓度放宽至2000毫克/升、氨氮浓度放宽至62毫克/升，并与园区内排污企业分别签订污水接纳处理协议，按进厂污水浓度实施阶梯收费，协议浓度严重超过自身处理能力，长期不能稳定达标运行。

图2 东泽污水处理厂与企业签定的阶梯收费协议
针对园区企业排放高浓度废水问题，抚顺高新技术产业开发区管委会2017年以来数次召开会议，要求园区企业安装在线监测设备和流量计，但相关工作一拖再拖，始终没有得到落实。督察发现，园区企业长期排放高浓度废水，化学需氧量最高浓度达4400毫克/升，氨氮最高浓度达650毫克/升。
另外，园区企业违法违规问题突出，现有107家企业中40家没有环评审批手续，辽宁金易化工有限公司新建催化剂项目、抚顺森源化工有限公司扩建项目未经审批长期违法生产；督察抽查的16家企业中就有6家污水处理设施不正常运行；6家存在危险废物管理不规范、危险废物超期储存等问题。
（三）督察整改敷衍应付，东洲河水质严重恶化
在2017年东洲河水质已经恶化为劣Ⅴ类的情况下，东洲区在整改方案中仍未对河流水质达标情况提出要求。虽然按照省、市整改方案要求制定了“一河一策”治理方案，但东洲河与海新河、古城子河的方案内容几乎完全相同，照抄照搬，而且缺少量化考核指标，针对性、可操作性极差。

图3 东洲河“一河一策”与其他浑河抚顺段支流内容雷同
由于东洲区敷衍整改、工作不力，大量高浓度污水排入东洲河，导致东洲河水质严重恶化，成为浑河水质恶化的重要因素。2018年前十个月，东洲河入浑河断面水质为劣Ⅴ类，主要污染物氨氮平均浓度从上年同期的5.8毫克/升上升到10.1毫克/升，同比上升74%。受此影响，浑河抚顺出境断面水质从2017年的Ⅳ类下降到劣Ⅴ类，氨氮浓度从0.7毫克/升上升为2.0毫克/升，同比增加186%。

图4 东洲河入浑河河口水质恶化严重
三、原因分析
抚顺市对中央环境保护督察整改工作重视不够、推进不力，整改措施落实不到位，“一河一策”治理措施敷衍应付。东洲区委、区政府，以及抚顺高新区管委会和有关部门监管缺失，对园区企业环境违法行为一再姑息，擅自放宽纳管标准；对污水处理厂长期超标排放，甚至在线监测数据弄虚作假行为查处不力，失职失责明显。
督察组将根据有关要求，进一步调查核实情况，对企业环境违法问题及其背后失职失责行为，将要求辽宁省有关方面依纪依法查处问责到位。
中考化学必考知识点汇总
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
中考化学必考知识点汇总
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
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