汽车普及率越来越高，不仅仅是因为自主品牌都推出了低价的入门车型，而且合资品牌入门车型的价格也越来越低，在入门车型领域，向来都是性价比之争。
合资品牌中，DT的性价比，已经超过了很多款自主品牌车型。但在自主品牌车型中，车长4575mm，轴距2610mm，入门车型不足5万，造型更时尚，年轻人选择也不显土气。
长安逸动DT，是自主品牌中，性价比较高的一款车型，但论实力，可以与合资品牌的轿车相比，熟悉长安品牌的人都知道，长安逸动DT是长安换代车型，目前2019款1.6L 手动畅享型市场指导价5.49万元，终端优惠后，终端售价仅为4.99万元。
对于很多刚刚参加工作，或者工薪阶层的家庭来说，这样的价格也完全可以接受，而且，各地都有金融政策，一辆不超过5万轿车，无论是购买费用，还是养车的后续费用，普通家庭都是毫无压力。
外观上，前脸采用的是“X”型的进气格栅，格栅采用了横贯式镀铬饰条进行装饰，时尚感强，两侧大灯与中网连接，造型的整体感强，全系标配LED日行灯，入门级车型远近光灯源均采用卤素灯源，高配车型近光灯则采用LED光源。
长安逸动DT的车身尺寸是4575*1750*1500mm，轴距2610mm，在A级轿车中，车长与轴距都具有一定的优势。
和车头设计一样，车尾设计同样简洁，后备箱上设计了一条小小的“鸭尾”造型，增加了车辆的运动型。
长安逸动DT的内饰立体简约，使用的材质并不高档，都是硬塑材质，座椅上使用了双缝线设计，让车辆的档次有了小小的提升。多功能方向盘手感很好，2019款1.6L手动舒享型以上搭载了10.25英寸的中控液晶屏，在中控台表面，以及车门内，都使用了一根金黄色装饰，整体感觉科技感胜过。
除了满是科技感的大屏外，长安逸动DT保留了大量的物理按键，并且使用了烤漆面板，手感比较舒适，换挡机构和手刹都是传统设计风格，这个价位的车型，设计也不算落后。
在外形设计上，长安逸动DT的造型更加时尚，而内饰的科技感也很强。在动力方面，长安逸动DT搭载了1.6L发动机，发动机最大马力125PS，峰值扭矩160N·m，工信部综合油耗6.2L。
长安逸动DT的空间，并不像很多人想象中的那样拥挤，作为三口，或者四口之家来说，无论是动力性，还是空间性，都是不错的选择，毕竟入门级车型售价还不到5万。
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#选修三第一章<元素的电离能、电负性>#
原子半径大小
电子的能层数多的元素，原子半径一定比电子能层数少的元素大吗？
不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。
第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，叫做第一电离能，用I1表示。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，还原性越强。
M(g)M2＋所需的能量是否是其第一电离能的2倍？
应远大于其第一电离能的2倍。①首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能量较低的电子，②失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。（一是电子本身能量的内因，二是外界带正电荷的离子对电子本身的吸引力增强）
第一电离能变化规律
（插图在最下面）
逐级电离能变化规律
①原子的逐级电离能越来越大。
首先失去能量最高的电子，故第一电离能较小，然后再失去能量较低的电子，需要(吸收)的能量较多；而且先失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。
②电离能突然变大是电子的能层发生了变化。
同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。
电离能的应用
(1)确定元素核外电子的排布。
如Li：I1≪I2(2)确定元素在化合物中的化合价。
如K元素I1≪I2(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：
I1越大，元素的非金属性就越强(稀有气体除外)；
I1越小，元素的金属性就越强。
同周期元素第一电离能反常的特例（需专门记忆，考试必考）
特例(1)．I1(ⅡA)＞I1(ⅢA)，如I1(Be)>I1(B)，I1(Mg)>I1(Al)　
特例(2)．I1(ⅤA)>I1(ⅥA)，如I1(N)>I1(O)，I1(P)>I1(S)　
特例(3)．I1(ⅡB)>I1(ⅢA)，如I1(Zn)>I1(Ga)
解释原因：洪特规则特例
电负性
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为 4.0 作为相对标准。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。
电负性的应用
1．判断金属性，非金属性的强弱
(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼(稀有气体除外)。
2．判断元素的化合价
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引键合电子的能力弱，元素的化合价为正值。
(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引键合电子的能力强，元素的化合价为负值。
3．判断化学键的类型
(1)如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。
(2)如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
4. 解释“对角线规则”
（插图在最下面）
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg分别为1.0、1.2；Be、Al分别为1.5、1.5；B和Si分别为2.0、1.8。对角线元素电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。
Li－Mg相似性表现：
锂与钠虽属同一主族，但性质相差较远，而它的化学性质更类似镁。
①在氧气中燃烧，并不生成过氧化物，都生成碱性氧化物。
②都能直接与氮气反应生成氮化物Li3N和Mg3N2。
③氢氧化物、碳酸盐在加热时，可分解为相应的氧化物。
④某些盐类如碳酸盐微溶于水。
Be－Al相似性表现：
①两者都是活泼金属，铍和铝的单质在冷的浓HNO3中都可以钝化。
②两者都是两性元素，其金属单质、氧化物和氢氧化物既能溶于酸又能溶于碱。
③两者的氧化物BeO和Al2O3的熔点和硬度都很高。
④两者都有共价型卤化物，如BeCl2、AlCl3都是共价化合物。
B－Si相似性表现：
①都有晶态和无定形态两大类同素异形体，晶态单质几乎都是原子晶体，硬度大，熔、沸点高。
②都易与强碱反应，生成含氧酸盐并放出H2。
③都能与氢形成挥发性、活泼的氢化物，且大多数氢化物能自燃。
④两者卤化物的化学性质都较活泼，且极易水解生成相应的含氧酸。
负性规律的“特殊”性
(1)不能把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。
(2)不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键，如Na的电负性为0.9，H的电负性为2.1，F的电负性是4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中为离子键，H与F的电负性差值为1.9，而HF中为共价键。